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360教育网高考第一轮复习:《化学必修2》原子结构与元素周期律

发布时间:2015/5/28 12:55:18|浏览次数:

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高考第一轮复习:《化学必修2

1  原子结构与元素周期律

    1  原子结构

 

. 教学目的

1、掌握原子组成与结构

2、掌握元素、同位素、核素等概念

3、熟悉质量数及其应用

 

. 教学重点、难点

质量数等有关概念

 

. 知识要点:

(一)原子的组成及各基本粒子间的关系

  1. 原子的组成     

  2. 几个量的关系

    ①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

    ②原子:核电荷数= 核内质子数= 核外电子数

    ③阳离子:核电荷数=核内质子数> 核外电子数

    ④阴离子:核电荷数=核内质子数< 核外电子数

 

(二)元素、核素、同位素的相互关系

  1. 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称

  2. 核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素

  3. 同位素:具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称为同位素

  4. 常见元素的同位素及其符号和用途

元素

同位素(符号)

用途

(H)

11H(H)21H(D)31H(T)

21H31H是制造氢弹的原料,D2O可作核反应堆中的中子减速剂

(C)

126C136C146C

126C是相对原子质量的标准,146C在考古学中可用于测定年代

(O)

168O178O188O

188O可作示踪原子

(U)

23492U23592U23892U

23492U是制造原子弹和核反应堆的燃料

 

(三)原子核外电子的运动状态及核外电子排布

    核外电子运动的特征

    小:运动的空间范围狭小(在直径1010m的空间内)

    快:运动的速率快(接近光速3×108m/s)

    轻:质量轻(质子质量约为1.673×1027kg,电子质量约为质子质量的1/1836,约为9.110×10 31kg)

    电:一个电子带一个单位负电荷

 

【典型例题】

  1. 某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出23892U以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的23892U,下列有关23892U的说法中正确的是(   

    A. 中子数为146                                B. 质子数为238

    C. 质量数为330                                D. 核外电子数为146

    解析:AZX所表示的意义知道,在23892UZ=92A= 238,所以N= A Z =238 92 =146,即中子数为146,原子中核外电子数= 核内质子数,应为92

    答案:A

    点评:本题考查原子的组成即质量数与质子数、中子数之间的关系。

 

  2. 某元素原子R的质量数为ARm的核外电子数为x,则WgRm离子所含中子的物质的量为(   

  A. (Ax+m)mol                                   B. (Axm)mol   

    C. W/A (Ax+m)mol                               D. W/A (Axm) mol

    解析:根据n(Rm)=质量/摩尔质量=W/A mol,所以WgRm离子中所含中子的物质的量为W/A (A x+m) mol

答案:C

点评:质量数既应用于中性原子也同样应用于离子。

 

  3. 已知一个SO2分子的质量为xkg,一个SO3分子的质量为ykg,假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数,若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量可表示为(   

    A. 32x/(yx)                                   B. 32x/(3x2y)   

    C. 16x/(3y2x)                                 D. 32x/(3y2x)

解析:考查相对原子质量的概念.对比SO2SO3的组成,可知一个氧原子的质量为(yx)kg,根据一个SO2或一个SO3的分子质量可计算一个硫原子的质量m(S)= xkg 2(y x)kg =(3x 2y) kg,则Mr(SO2)= xkg/[(3x 2y)/32]= 32x/(3x 2y)

答案:B

点评:本题属于信息题,考查对“相对原子质量”概念的灵活应用。

 

  4. 已知NaH是由一种阳离子和一种阴离子构成的化合物,请回答:

1)画出这两种离子的结构示意图:                          

2)这两种离子中,结构的稳定性较差的是     ,其稳定性较差的主要表现是_____________

3)NaH易跟水反应,H2O为氧化剂,写出化学方程式:                

解析:NaH中含Na+H,结构示意图分别是:。其中H可看为H得一个电子形成,极易失去电子,表现出强还原性。所以NaH+H2O=NaOH+H2

答案:见解析

点评:氢原子最外层的一个电子,不仅可以失去,还可以得到一个电子而形成阴离子。

 

【模拟试题】

一、选择题

1. 据报道,放射性同位素Ho可有效治疗肝癌,该核素原子的核内中子数与核外电子数之差是(  

    A. 32         B. 67         C. 99           D. 166

2. 据新华社报道,我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am) 235,这种新核素同铀(92U)235比较,下列叙述正确的有(   

    A. 具有相同的原子序数

    B. 原子核中具有相同的中子数

    C. 具有相同的质量分数

    D. 原子核外电子总数相同

  3. 某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的(   

    A. 质子数       B. 质量数           C. 原子序数       D. 电子数

4. 核电荷数1 18的元素中,下列叙述正确的是(   

    A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

    C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

    D. 核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子

  5. 下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(   

    A. D3O+                   B. H3O+              C. OD              D. OH

  6. aXnbYm+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正确的是(   

    A. an=b+m                                      B. 氢化物HnXXHn

    C. a+n=bm                                      D. 氢化物YnXm

  7. A元素原子的L层比B元素原子L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则AB两元素形成的化合物可表示为(   

    A. BA2                                        B. BA3                              C. A3B2                          D. B3A2   

  8. 下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2个的是(   

    A. Ne  Ar                B. Al3+  S2       C. F   Na+       D. Ne  Cl   

  9. 元素R的原子中,最外层上电子数比次外层上的电子数多2个,则R不能形成的化合物是(   

    A. RO                   B. R2H4                        C. HRO3             D. H2R2O4  

  10. 在离子RO3n 中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是(   

    A. Ax+n+48                                       B. Axn24

C. Ax+n+24                                              D. A+xn24

 

二、非选择题

  11. 已知元素XY的最外层分别有n个和m 5个电子,次外层分别有n+2个和m个电子,据此推断元素XY分别是X___________Y____________,这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的化学方程式为____________________

  12. 已知ABCD四种元素的原子序数都不大于20,且依次增大.又已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,C 原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3/2倍,D 元素的最外层电子数与K层相同,试推断:

    1A____________B___________C____________D______________

    2B 原子的原子结构示意图为______________

    3A C 形成的化合物电子式为_____________________

  13. ABCDE五种粒子,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,根据下列变化,写出粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。

    A+BC+D                     D+CA+E        D+E= B+C

    A__________B________C__________D__________E_____________

B的形状是________C的电子式是____________

  14. 有两种气体单质AmBn,已知2.4gAm2.1gBn所含原子个数相等,分子个数比为23,又知AB的原子核内的质子数都等于中子数,且A 原子中的L电子层所含电子数是K电子层的三倍。

    1AB 的元素名称: A_________B___________

    2Amm值等于______________

    3Am的同素异形体的化学式为_______________

 


【试题答案】

一、选择题

  1. A                          2. C                      3. B                      4. C                      5. D

  6. A                          7. D                      8. C                      9. C                      10. C 

 

二、非选择题

  11. SAl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O

  12. 1)碳、硅、硫、钙

2

3)略

13. OHNH4+H2ONH3H3O+,正四面体 (略)

  14. 1)氧       23     3O2


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